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对N2O4(g)←→2NO2(g)的平衡体系,降低温度,气体颜色变浅,则正反应是热反应对N2O4(g)←→2NO2(g)的平衡体系,降低温度,气体颜色变浅,则正反应是热反应；若增大压强,平衡体系中NO2的体积分数将
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对N2O4(g) ←→2NO2(g)的平衡体系,降低温度,气体颜色变浅,则正反应是 热反应
对N2O4(g) ←→2NO2(g)的平衡体系,降低温度,气体颜色变浅,则正反应是 热反应；若增大压强,平衡体系中NO2的体积分数将
对N2O4(g) ←→2NO2(g)的平衡体系,降低温度,气体颜色变浅,则正反应是 热反应；若增大压强,平衡体系中NO2的体积分数将
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答案和解析
降低温度,颜色变浅,也就是说此时二氧化氮变少,平衡向左移.
所以正反应是吸热反应.
增大压强,反应朝体积减少方向进行,也就是向左进行.二氧化氮体积分数减少.
所以正反应是吸热反应.
增大压强,反应朝体积减少方向进行,也就是向左进行.二氧化氮体积分数减少.
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