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KMnO4是一种重要的氧化剂，广泛用于化学分析和化工生产．工业上可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备，方法如下：①将软锰矿和KOH（s）的混合物于空气中加热熔融，得到K2MnO4；②用水溶解，化学

缩结晶得到KMnO4晶体．

MnO2与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，K2MnO4溶液经酸化后转化为MnO2和KMnO4．一种MnO2制备KMnO4的方法如下：（1）写出“溶化氧化”的化学反应方程式：；（2）从化学

__；（3）上述流程中可以循

用惰性电极电解50mL锰酸钾溶液：K2MnO4+H2O→KMnO4+H2↑+KOH（未配平），当生成112mL氢气（标准状况）时停止通电。下列判断正确的是A.K+浓度减小B.KMnO4在阳极区生成C.阴极周围溶液的pH减小D.反其他

（2008•石家庄模拟）用惰性电极电解50ml锰酸钾溶液：K2MnO4+H2O电解KMnO4+H2↑+KOH（未配平），当生成112ml氢气（标准状况）时停止通电．下列判断正确的是（）A．K+浓度减小B．KMnO4在阳极化学

中共转移0.005mol电子

高锰酸钾可以杀灭细菌，是家庭必备的常用消毒药．已知：K2MnO4溶液为绿色溶液．KMnO4的制取：实验室制取KMnO4的方法和步骤是①高温灼烧MnO2、KOH等获得K2MnO4固体②用适量热化学

4 溶液并缓慢通入CO 2

工业上用MnO2为原料制取KMnO4，主要生产过程分为两步进行：第一步将MnO2和KOH、粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液用惰性电极进行电解，在阳化学

，两极发生的电极反应式：阴极

高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿（主要成份MnO2）制备高锰酸钾的流程图．（1）软锰矿粉碎的目的．软锰矿、KOH混合物在空气加热熔融反应生成K2MnO4的化学

、___、___．工业上用上

实验室用MnO2、KOH及KClO3为原料制取高锰酸钾的实验流程如下：（1）熔融时需用铁坩埚和铁制搅拌棒而不能用玻璃仪器，其原因是．（2）熔融时，MnO2转化为K2MnO4，KClO3转化为KCl，其反应的化学

①歧化时，通入CO2至pH为

高锰酸钾可以杀灭细菌，是家庭必备的常用消毒药．已知：K2MnO4溶液为绿色溶液．KMnO4的制取：实验室制取KMnO4的方法和步骤是①高温灼烧MnO2、KOH等获得K2MnO4固体②用适量热蒸馏水溶解K2MnO4 化学

、K2CO3和MnO2④悬浊

将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2．完成下列化学方程式：（1）KMnO4+K2S+KOH═K2MnO4+K2SO4+S↓+（2）若生成5.44g单质硫，反应过化学

的量为___；若反应中有22

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