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已知：某原电池的总反应为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．则：①该原电池的正极材料可以选用（填材料名称）：，该电极的电极反应式是：，②若负极质量减少1.28克，那么电路中转移的电子数为化学

如图所示的原电池装置（1）金属Zn组成的电极是极，发生反应，伴随的现象是；金属Cu电极反应方程式为．（2）当导线上通过3.01×1022个电子时，锌片质量减少g，铜片化学

根据如图铜锌原电池示意图，回答下列问题：（1）锌片电子，发生反应，电极反应式为；（2）在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极（填“增加”、“不变”或“减化学

图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是（）。A.滤纸上c点附近会变红色B.Cu电极质量减政治

下列说法中正确的是（）A、原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加B、Fe、Cu组成原电池：Fe一定是负极C、为加快一定量的Zn与足化学

H 2 总量，可加入少量Cu

某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（）实验记录①Cu为正极，Zn为负极；②Zn质量减少，Cu质量不变；③SO42-向Cu极移动；④电子流方向是：由Zn经导线流入Cu片；⑤Z 化学

④C．①②⑤D．③⑤⑥

如果用铁片和铜片构成柠檬电池，会发生的是（）A.铜片上发生反应：Cu-2e-═Cu2+B.铁片是负极，其质量逐渐减小C.电流由铁片经导线流向铜片D.柠檬中蕴含的电能转化为化学能化学

Zn-Cu构成原电池,电解液是稀硫酸,若两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出Zn片和Cu片洗净干燥后称总质量为47克,计算产生的氢气的体积（标况下）?为什么不可以用60-13,减少的量不是氢气化学

由Zn-Cu-硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g．回答下列问题：（1）上述原电池的正极是：，电极反应式：．（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极化学

两极的质量差为______．

粗镍中含有少量的Fe Zn Cu Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是阳极质量的减少与阴极质量的增加相等B电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ Zn2+C电解后,电解槽底部的阳化学

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