由Zn-Cu-硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g．回答下列问题：（1）上述原电池的正极是：，电极反应式：．（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极

Question

由Zn-Cu-硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g．回答下列问题：
（1）上述原电池的正极是：______，电极反应式：______．
（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极是：______，电极反应式：______．当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为______．

Answer 1

（1）活泼性强的金属作负极，活泼性弱的作正极，正极上溶液中的氢离子得电子生成氢气，2H⁺+2e^-=H₂↑；
故答案为：Cu；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，仍是活泼性强的金属Zn作负极，Zn失去电子生成锌离子，其电极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺；电解硫酸铜溶液时，根据转移电子相等得析出铜的质量=(6.5g)/(65g/mol)=6.4g，两个电极的差为减少的锌的质量与析出铜质量的和，所以两个电极的质量差=6.5g+6.4g=12.9g；
故答案为：Zn；Zn-2e^-=Zn²⁺；12.9g．