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根据下列热化学方程式（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol（2）H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/m 化学

mol可以计算出2C（s）+

现有下列热化学方程式：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3=-890kJ•mol-1④CH3C 化学

2OH（l）+3O2（g）═

（1）联氨（N2H4）是一种高能燃料．工业上可以利用氮气和氢气制备联氨．已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1则①N2H4（l）+O2（g）═ 化学

+2H2O（l）△H=___

（1）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．已知：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）；△H=+181.0kJ•mol-12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l 化学

l）的热化学方程式是____

H2可以催化还原NO以达到消除污染的目的：（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/m0l则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式化学

___．（2）一定条件下，在

已知:2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1.现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反化学

放热3695kJ，则原混合气

已知:2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1.现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反化学

放热3695kJ，则原混合气

现有标准状况下氢气和甲烷组成的混合气体112L，使其完全燃烧生成H2O（l）和CO2，实验测得反应放热3695kJ．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l 化学

J•mol-1则原混合气体中

已知:2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1.现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反化学

放热3695kJ，则原混合气

用CuSO4•5H2O晶体配制500mL浓度为1mol•L-1的硫酸铜溶液时，正确的是（）A.用托盘天平称取80.0g晶体用于配制溶液B.将正确称取的晶体置于预先量取的500mL水中C.定容前先将烧杯中溶解化学

D. 正确定容后，再将容量

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