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已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），800℃时，在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变，4min后反应达到平衡，测得CO的转化化学

均化学反应速率．（2）计算8

高二化学800°C时,化学平衡CO（g）+H2O(g）可逆反应CO2(g)+H2（g）的平衡常数K=1,若达到平衡后将c（H2O）增大到原来的2倍,同时将c（CO2）增大到原来的3倍,化学平衡向什么方向移动?希望高手能够详化学

在2L的容器中充入1molCO和1molH2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)800℃时反应达平衡,若k=1.求温度不变,要使CO的转化率达到90%,在题干的条件下还要充入H2O(g)物质的量为多少? 化学

在一密闭容器中,CO和H2O混合加热到800度达到下列平衡CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),k=1.0.若开始反应时CO和H2O的浓度分别为0.2mol/L1.00mol/L,则CO转化为CO2的转化率为A0.8B0.83C0.75D0.91请会的人化学

请会的人给出详细步骤.谢拉.

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