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A元素的阳离子0.
5mol
被还原成中性原子时要得6.02*10^23个电子A元素的阳离子0.
5mol
被还原成中性原子时要得到6.02×10^23个电子,A元素的单质跟盐酸反应充分反应时,用去0.4gA单质放出0.02g,B元素的原
化学
易升华的固体.写出A,B两元
0.
5mol
的Y元素的离子得到6.02* 10的23次方个电子被还原成中性原子—为什么得岀y显十2价0.
5mol
的Y元素的离子得到6.02* 10的23次方个电子被还原成中性原子
其他
某元素Y,0.
5mol
Y离子得到6.02*10^23个电子被还原为中性.某元素Y,0.
5mol
Y离子得到6.02*10^23个电子被还原为中性,0.4gY的氧化物恰好和100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应,Y原子内质子数和中子数相等 求Y 求Y的
化学
应离子式
13.将100ml的0.
5mol
/L的NaOH ,稀释成0.1mol/L 的NaOH,有多少毫升?A.40ml B.30ml C.500ml D.50ml13.将100ml的0.
5mol
/L的NaOH ,稀释成0.1mol/L的NaOH,有多少毫升?A.40ml B.
化学
0ml C.500ml D.
配制2.
5mol
/L的NAOH的溶液220Kg.须要80%的片碱多少公斤?(2.
5mol
/L的NAOH溶液的密度1.10)你能帮我算算吗.我还要步骤.
数学
有2.00l的0.
5mol
/l氨水和2.00l的0.
5mol
/lhcl溶液,若配制ph为9的缓冲液,不允许再加水,最多能配置多少升缓冲溶液?其中NH3和NH4+浓度各为多少
化学
400℃下,1L容器内N2,H2,NH3三种气体的平衡浓度分别是:c(N2)=1.0mol/L,c(H2)=0.
5mol
/L,c(NH3)=0.
5mol
/L.如果保持温度不变,而要使N2的平衡浓度增加到1.1mol/L,需要从容器中取走多少氢气才能使体系重
其他
能使体系重新达到平衡
向2ml浓度为0.
5mol
／L的FeCl₃溶液中加入3ml浓度为
5mol
／L的KF溶液,发现FeCl₃溶液渐渐褪至无色,再加入KI溶液和CCl₄震荡后,静置,不见CCL₄层有紫红色,则下列说法正确的是A.Fe³+不
化学
物质C.F-与I-的还原性减
下列四个试管中发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是（）试管盐酸浓度温度锌的状态A0.
5mol
•L-130℃块状B0.
5mol
•L-130℃粉末状C1mol•L-
化学
1mol•L-1 35
A0.3MOL硫酸,B1MOL水,C0.5MOL钠,D1.5MOL氧.答案是选D,为什么?原因是什么?就是不懂求什么才来求助的，
化学
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