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关于1mol•L-1的Na2SO4溶液的叙述正确的是（）A．溶液中含2molNa+B．Na+的浓度为1mol•L-1C．配制时，将1molNa2SO4溶于1L水中D．将142gNa2SO4溶于少量水后再稀释成1L，即配制成相应浓度的溶液化学

已知H2(g)．C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ·mol－1.1411.0kJ·mol－1和1366.8kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应化学

·mol － 1

已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5．该温度下向20ml0.01mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），下列有关叙述正确的是（）A.a点溶液化学

×10-5mol/LB.

已知25℃时,Ksp（CaSO4）=7.10×10-5.在1L0.1mol·L-1CaCl2溶液中加入1L0.2mol·L-1的Na2SO4溶液,充分反应后（假设混合反溶液的体积变化忽略不计）溶液中Ca2+物质的量浓度为mol·L-1. 化学

如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入0.05mol·L－1的CuCl2溶液，B池中加入0.1mol·L－1的AgNO3溶液，进行电解。a、b、c 化学

、 d 四个电极上所析出

在15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴如入0．2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是A.在A、B间任意一点c（K+）>c（HCOO-）>c（OH-）>c 其他

-）>c（OH-）=c（H+

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．NaH2PO4溶液PH＜7，则在溶液中：c(Na+)＞c(H2PO4－)＞c(H3PO4)＞c(HPO42－)B．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液与0.1mol·L－1NH3·H2O溶液等体积混合：c(NH4+ 化学

H4+)+c(H+)=2c(

室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH-）为（）①1.0×10-7mol•L-1②1.0×10-6mol•L-1③1.0×10-3mol•L-1④1.0×10-11mol•L-1.A.③B.④C.①或③D.③或④ 化学

已知椭圆G:x^2/a^2+y^2/b^2=1(a>b>0)的离心率为√6/3,右焦点为(2√2,0),斜率为I的直线l与椭圆G交于A.B两点以AB为底边作等腰三角形.定点P(-3,2)(1)求椭圆G的方程(2)求△PAB的面积数学

在一个1L的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生下述反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时,C的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为a%.（1）维持容器的体积和温度不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,C 化学

的（）A、3mol C+

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