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设为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A．质子总数为5的重水（）是0.5molB．在标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2C．2.4gMg与过量盐酸化学

所含的共价键的数目为0.2

在100ml0.5mol/LHCl中,分别投入2.3gNa,2.4gMg,2.7gAl,5.6gFe,放出气体相对多少判断如题化学

物质的量基本计算判断正误标况下,2.24LCl2与NaOH完全反应转移的电子数为0.2NA标况下,1L辛烷完全燃烧生成CO28L2.4gMg无论与O2还是N2完全反应,转移的电子数都是0.2NA2gNO2和44gN2O4的混合气体所含化学

中含有C-H键的数目为4NA

2.4gMg无论何O2还是和N2完全反应,转移电子数都是0.2NA这为什么是对的2Mg+o2=MgO 不是0.05mol?转移了2个电子不是0.2Mg+o2=2MgO 化学

4gMg、Fe、Zn的混合物与稀硫酸恰好完全反应,将得到盐溶液蒸干,得到固体混合物的质4gMg、Fe、Zn的混合物与稀硫酸恰好完全反应，将得到盐溶液蒸干，得到固体混合物的质量为13.6g，所得氢气化学

下列关于阿伏伽德罗常数的说法错误的是A.0.5molH2O含有的原子数目1.5NAB2.4gMG变成镁离子失去的电子数为0.2NAC.9g水中所含的水分子数约为0.5NAD.标况下22.4L水含有NA个H2O分子其他

2.4gMg与足量盐酸完全反应时,失去电子数目为0.1×6.02×1023这为什么不对呢失去电子数目怎么计算? 化学

NA为淹阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（）A.10gH218O与10gD2O所含的中子数均为5NAB.2.4gMg在空气中充分燃烧，转移电子数为0.2NAC.lL0.1mol•L-lNH4Cl溶液中所含NH4+数为化学

100 g质量分数为46%

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