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用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：3Fe2＋+2S2O32－+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O。下列说法正确的是（）A．在反应中1molO2氧化了
3molFe2
＋B．还原
化学
mol Fe 2 ＋
溶液中有如下反应（未配平）：FeSO4+NaClO3+H2SO4→Fe2（SO4）3+NaCl+H2O有关叙述正确的是（）A.当有1mol电子转移时，消耗硫酸1molB.消耗
3molFe2
+，有0.5molClO3-被氧化C.反应中氧化剂和还原剂
化学
量之比为6：1D. 若用浓
水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（）A．a=4B．每有
3molFe2
+参加反应，反应中转移的电子总数为5molC．将Y均匀
化学
系具有丁达尔效应D．S4O6
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（）A.每生成1molFe3O4转移4mol电子B.该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂C.
3molFe2
+被氧化时有1molO
化学
化时有1molO2被还原D.
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