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电化学降解NO3-的原理如图所示．下列说法正确的是（）A.电源正极为BB.阳极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-C.当产生N211.2L时，电路中通过的电子数为5NAD.若电解过程中转移了
2mol
电子
化学
为10.4g
电化学降解NO3﹣的原理如图所示，若电解过程中转移了
2mol
电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左﹣△m右）为a克，则a值为（）A．14.4
化学
C． 1
如何配制0.
2mol
/L的醋酸钠缓冲液(pH5.2)
其他
____NH4Cl + ____CuO → ____CuCl2 + ____Cu +____N2↑+ ____H2O上述反应中,被氧化元素是_____,若有0.
2mol
NH4Cl被氧化,被还原的氧化铜是_____g.
化学
FeSO4溶液加淀粉KI和H2O2,溶液呈蓝色生成红褐色沉淀.消耗
2mol
I离子时共转移3mol电子,该反应方程式是上面是说消耗
2mol
碘离子
化学
根据反应Cu+4HNO3(浓)→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O氧化剂是_________还原产物是什么氧化剂与氧化产物的物质的量之比为——当有
2mol
hno3参加反应时,被氧化的物质质量是几克（要过程）
化学
1,4-戊二烯与1mol.
2mol
溴化氢加成的所有产物
其他
配置0.
2mol
/L的高锰酸钾溶液800ml溶液所需的仪器
化学
已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br2-,在标准状况下,向100ml0.
2mol
／L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2,充分反应后,溶液中有50%的Br2-被氧化,则通入的Cl2是多少摩尔?还有一道：Zn与HNO3反应时,被氧化成Zn(NO3)2,该反应
化学
剂和还原剂的个数比为1:则还
向100ml
2mol
•L﹣¹FeBr2溶液中通入5.6L（标况下）Cl2：4Fe+6Br﹣+5Cl2=4Fe3+ +3Br2+10Cl﹣ 的方程式怎么写
化学
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