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已知25℃时，0.2mol/L某酸HA与0.1moL/L氛氧化钠溶液等体积混合，溶液pH＞7；0.2mol/L某酸HB溶液与0.1mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，溶液pH＜7．该温度下，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合化学

（　　）A．c（Na+）＞c

溶液混合计算的化学问题欲将0.10mol/L放入NaOH溶液和0.50mol/L的NaOH混合成0.20mol/L的NaOH溶液.求两溶液的体积比（忽略混合时体积变化）欲将0.10mol/L的NaOH溶液化学

已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性．Ⅰ．将0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：（1）用离子方程式表化学

后溶液中c（CH3COOH）

已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性．Ⅰ．将0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：（1）用离子方程式表化学

后溶液中c（CH3COOH）

例2已知,NH3的pKbθ=4.75.计算0.20mol·L-1HCl溶液与0.20mol例2已知,NH3的pKbθ=4.75.计算0.20mol·L-1HCl溶液与0.20mol·L-1氨水混合溶液的pH值.(1)两种溶液等体积混合；(2)两种溶液按2：1的体积混合化学

的体积混合；(3)两种溶液按

下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是（）A．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1B．浓度均为0.1mol•L-1Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中：c（CO32-）+c（O 其他

=c（H+）+c（H2CO3

实验室中有两瓶溶液：一瓶是0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液,另一瓶是由0.2mol•L-1的NH4Cl溶液和0.2mol•L-1的NaOH溶液等体积混合而成的溶液（混合时忽略溶液的体积变化）.下列关于两溶化学

B．前者大于后者 C．后者大

已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01mol•L-1的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合所得溶液均呈中性．（1）H5IO6是（填“强电解质” 化学

IO6和MnSO4在溶液中反

现有温度相同,ph=a和ph=b的两种NaOH溶液,已知b=a+2,将两种溶液等体积混合后,所得溶液PH接近于()现有温度相同,ph=a和ph=b的两种NaOH溶液,已知b=a+2,将两种溶液等体积混合后,所得溶液PH接近于()A.a-lg 化学

lg2 C.b+lg2

常温下，pH=2的高碘酸（HIO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性．请回答下列问题化学

酸”），理由是______．

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