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为检验某病人血液的含钙量，取10mL血液，稀释后用(NH4)2C2O4(草酸铵)溶液处理，生成CaC2O4沉淀，并将其溶于硫酸溶液，然后与0.5mol·L－1的KMnO4溶液反应，用去KMnO4溶液1.60mL，有关反应为：Ca2＋其他

4＋H2SO4=CaSO4＋

钙元素是人体必需的常量元素,正常人血液中Ca2+的浓度为2.210-3—2.710-3mol/L.已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4====2MnO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O.现抽取某人血样20ml.稀释后用草酸铵（NH4）2C2O4溶液处理化学

处理,使Ca+完全转化为草酸

高一化学离子方程式检验某病人血液中的含钙量,可取他的血液10.0ml,稀释后用（NH4)2C2O4的溶液处理,使之生成CaC2O4沉淀,过滤出沉淀,再把沉淀溶解于稀硫酸中,然后用0.500mol.L的KMnO4的溶液滴定（数学

味的气体生成）,根据用去的K

检验人体中血液的含钙量，可取10.0mL血液样品，稀释后用(NH4)2C2O4溶液处理，形成CaC2O4沉淀，过滤出沉淀，将沉淀溶于稀硫酸中，然后用0.500mol·L－1KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液1.20mL．化学

示)．

某试样为等物质的量的纯Ca2CO3和纯MgCO3混合物,处理后加（NH4）2C2O4得CaC2O4沉淀,经过滤洗涤后,用H2SO4溶解,用40.00mLKMnO4（1mLKMnO4相当于0.008378gFe2+）完成滴定,若将沉淀钙以后的溶液中的镁沉淀化学

4PO4,再灼烧成Mg2P2

钙元素是人体必需的常量元素,正常人血液中Ca2+的浓度为2.210-3—2.710-3mol/L.已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4====2MnO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O.现抽取某人血样20ml.稀释后用草酸铵（NH4）2C2O4溶液处化学

处理,使Ca+完全转化为草酸

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