某试样为等物质的量的纯Ca2CO3和纯MgCO3混合物,处理后加（NH4）2C2O4得CaC2O4沉淀,经过滤洗涤后,用H2SO4溶解,用40.00mLKMnO4（1mLKMnO4相当于0.008378gFe2+）完成滴定,若将沉淀钙以后的溶液中的镁沉淀

Question

某试样为等物质的量的纯Ca2CO3和纯MgCO3混合物,处理后加（NH4）2C2O4得CaC2O4沉淀,
经过滤洗涤后,用H2SO4溶解,用40.00mL KMnO4（1mL KMnO4相当于0.008378g Fe2+）完成滴定,若将沉淀钙以后的溶液中的镁沉淀为MgNH4PO4,再灼烧成Mg2P2O7,问可得MgP2O7多少克?[M（Fe）=55.85g/mol；M（MgP2O7）=222.6g/mol]
明显打错了么 CaCO3

Answer 1

这道题好像有点问题,因为草酸镁是微溶于水的,用草酸铵沉淀时钙镁都应该生成沉淀.但按照题目的意思好像是只生成草酸钙的沉淀.照着题目做这道题的话如下：
加完草酸铵生成的沉淀是CaC2O4,用H2SO4溶解得到H2C2O4,KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O（1）
先根据KMnO4溶液对铁的滴定度求其浓度,MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
0.008378g Fe2+的物质的量为0.008378/55.85=0.00015mol,据反应式知对应的n(KMnO4)=1/5n(Fe)=0.00003mol,即1mLKMnO4溶液中含KMnO4的量为0.00003mol,所以其浓度为0.00003mol/mL.
由反应式（1）,得n(H2C2O4)=5/2n(KMnO4)=2.5cV=2.5*0.00003*40.00=0.003mol
所以n(Ca)=n(H2C2O4)=0.003mol
因为钙镁等物质的量,所以镁元素的量n(Mg)=0.003mol
则n(Mg2P2O7)=1/2n(Mg)=0.0015mol
所以m(Mg2P2O7)=222.6*0.0015=0.334g .
如果按照钙镁都被沉淀为草酸盐解题,前面都一样,算出草酸的量后,钙镁的量只需各取一半就行,也就是结果为0.167g