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化学平衡常数代入数值是变化浓度还是平衡浓度化学

反应PCl5=PCl3+Cl2达到平衡时,缩小容器体积,平衡怎么移动?体积缩小,一方面浓度增大,平衡向右；另一方面,压强增大,平衡向左化学

化学平衡勒沙特勒原理问题."改变影响平衡的一个因素(温度,浓度,压强),平衡就会朝着减少这种改变的方向移动."对于这句话的理解,我想问个问题.前句话"改变."这改变是外加的改变对吧.比如语文

后句话说"平衡朝着减小这种改

高二化学平衡1.将等物质的量的A,B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(气)+B(气)=xC(气)+2D(气),经5分钟后,测的D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率是0.1mol/(L.min)(反应为可逆反应)求(1). 化学

A的浓度及反映开始前容器中A

室温下,将0.8molA气体和0.4molB气体在2L密闭容器中混合,并使之发生反应,2A(气)+B(气)--可逆--xC(气),经2s(秒)后反应达平衡,测得C的浓度为0.12mol/L,B的物质的量为0.28mol,其他条件不变,向容器中再加入1m 化学

新平衡时,C的体积分数?

在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO3（g）和1mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡．（1）0min-4min内生成O2的平均速率v（O2）= 化学

个过程中，各物质的浓度与时间

在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO3（g）和1mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡．（1）0min-4min内生成O2的平均速率v（O2 化学

）（2）整个过程中，各物质的

常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L混合溶液，（1）该溶液中存在的三个平衡体系是：、、．（2）溶液中共有种不同的粒子．（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L 化学

_，浓度为0.002mol/

在某一容积为5L的密闭容器内,加入0.2mol的CO与0.2mol的H2O,在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应：CO(g)+H2O(g)=CO2（g）+H2（g）.正反应为吸热反应,已知当CO2的浓度为0.03mol/L时反应达到平衡. 化学

CO、0.1mol的H2O、

常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L混合溶液，（1）该溶液中存在的三个平衡体系是：、、．（2）溶液中共有种不同的粒子．（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L 其他

_，浓度为0.002mol/

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