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CACL2固体NAOH固体晶体硅铜冰物质中存在分子的是在此状态能导电的熔化时不需要破坏化学键的是熔化时需要破坏共价键的是既有离子键,又有共价键的是熔点最高的是,熔点最低的是,CACL2的化学

硬度大小是干冰的结构微粒

下列叙述正确的是（）A.固体时能导电的晶体一定为金属晶体B.某晶体固态不导电，水溶液能导电，该晶体一定为离子晶体C.某晶体难溶于水、熔点高、固态不导电，熔化时导电，可化学

高一化学中关于物质导电的问题有哪些溶液能导电的?有哪些在熔融状态下能导电的?有哪些不导电的?把物质分下类就行,例酸碱盐溶液能导电.求解释并举例来说明. 化学

IA族碱金属与VⅡA族元素所形成的化合物大都具有的性质是（）①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电.A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③⑤ 化学

熔融的氯化钠是不是电解质同上熔融的氯化钠不是已经是离子了吗还能在水溶液或熔融状态下导电吗化学

离子化合物熔融态可以电离成单质,如氯化钠熔融---电离---钠和氯气.那么碳化硅虽然是共价化合物,但原子晶体熔解破坏化学键,那么,碳化硅的熔融状态可以电离成单质吗化学

根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似．又知AlCl3熔、沸点较低，易升华，熔融状态不导电，试回答：（1）比较Be2+、Li+、H+微粒半径的大小：；（2）化学

2 ）：______；（3）

根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似．又知AlCl3熔、沸点较低，易升华，熔融状态不导电，试回答：（1）比较Be2+、Li+、H+微粒半径的大小：；（2）写出BeO与NaO 其他

3）Be（OH）2、Mg（O

根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似．又知AlCl3熔、沸点较低，易升华，熔融状态不导电，试回答：（1）Be2+、Li+、H+微粒半径从小到大的顺序为：化学

物”）；（3）Be（OH）

根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似．又知AlCl3熔、沸点较低，易升华，熔融状态不导电，试回答：（1）Be2+、Li+、H+微粒半径从小到大的顺序为：；（2）BeCl2 化学

OH）2、Mg（OH）2可用

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