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是关于缓冲溶液的PH计算的问题在10ml1mol/LHAc-10ml1mol/LNaAc形成的缓冲溶液中加入0.5ml0.1mol/LHCl溶液摇匀,算出此时的PH值,再加入1ml0.1mol/LNaOH溶液,摇匀,算出PH值数学

某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，测得溶液pH随时间化学

确的是（　　）A. 依据M点

用0.1mol/LHCl标准溶液以电位滴定某一元弱碱B-,,消耗HCl标准溶液40ml,当加入HCl标准溶液16ml时,溶液的pH为6.2,计算B-的Kb值用0.1mol/LHCl标准溶液以电位滴定某一元弱碱B-，消耗HCl标准溶液40ml，当加入化学

时，溶液的pH为6.计算B-

化学计量点附近的滴定突跃范围的计算某弱酸pKa=9.21,其共轭碱NaA20ml,0.1mol/L,用0.1mol/Lhcl滴定,滴定突跃范围是多少?也就是计算滴定19.98ml,20.02ml时候,溶液pH值为多少?麻烦提供详细的解题思路, 化学

式子最好.

配制10L1MNaOH溶液-A液,吸取A溶液20mL以甲基橙为指示剂,用1moL/LHcl溶液滴定至橙色为终点,此时的消耗量1mol/LHCl溶液19.51ml.计算应向10L溶液中加入多少克NaOH,使NaOH浓度为1M?（NaOH浓度99%）其他

100ml纯水中加入1滴（1滴液体的体积为0.05ml）1mol/lHCL溶液,PH为多少具体过程写下化学

下述实验能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A用玻璃棒分别蘸取1mol/LHCl和1mol/LCH3COOH溶液，点在广泛pH试纸的中部，并与标准比色卡对比准确测定两溶液的pHB分别向2支试管中加化学

究催化剂对H2O2分解速率的

下列有关电解质溶液中，说法正确的是（）A．0.2mol/LCH3COONa溶液和0.1mol/LHCl溶液等体积混合之后：c（Na+）=2c（Cl-）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2mol/LB．0.1mol/LNa2CO3溶液：c（Na+）+c（化学

+c（H+）=c（CO32-

配制250mL0.1mol/LHCl溶液时，下列操作会使配得溶液的物质的量浓度偏大的是（）A.定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线B.转移液体后未洗涤烧杯C.在容量瓶中进行定化学

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