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某学生用邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204）测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH约为9.1．（1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的化学方程式：化学

量的水溶解，溶液无色，再加入

在100ml，0.1mol•L-1HA的溶液中，c（H+）=0.05mol•L-1，往该溶液中加入等体积浓度的NaOH溶液（忽略溶液混合体积变化），下列离子浓度关系正确的是（）A.c（Na+）>c（A-）>c（H+）>c（O 化学

.05mol•L-1C.

常温下，0.1mol•L-1的HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列叙述中正确的是（）A.0.01mol•L-1HA的溶液中c（H+）=1×10-4mol•L-1B.PH=3的HA溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）& 化学

）>c（A-）>c（OH-）

5．常温下0.1mol•L-1HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为（）A.3.00B.8.00C.9.00D.10.00E.11.006．0.100mol•L-1HAc加入等体积NaOH溶液配成的缓冲溶液,其最大的缓冲容量[单位是mol/(L•pH)]是（）A. 化学

]是（） A.0.576

25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)c(OH-)=1010①HA是（填“强电解质”或“弱电解质”），将含0.1molHA的溶液用NaOH溶液滴定至中性，耗NaOH的物质的量0.1mol（填>、化学

___（填字母）A.c(H+

室温时，0.1mol/L某一元酸HA的水溶液PH=4．下列描述不正确的是（）A.该溶液中HA有0.1%发生了电离B.此酸电离平衡常数约为10-7C.升高温度后溶液的PH增大D.若将PH=2的HA溶液与PH=12的NaOH溶化学

下列事实能说明HA酸是弱电解质的是（）A．浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱B．10mL1mol/L的HA溶液与10mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应C．NaA溶液的pH＞7D．0.1mol/LHA溶液的pH=1 化学

在25℃时，将0.1mol·L－1的HA溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH＝8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是A．c（HA）＋c（A－）＝c（N 化学

a ＋）－c（A －）＝

下列说法错误的是（）A.常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，由水电离出的c（H+）为1.0×10-13mol•L-1B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10C.常温下，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3CO 化学

H3COOH溶液混合，混合后

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.0.1mol•L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NAB.1molC10H22分子中共价键总数为31NAC.7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NAD. 化学

电子总数为5NA

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