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常温下将浓度为c1的naoh溶液与0.1mol/l的一元酸HA等体积混合,所得溶液ph=7则c1(比较大小)0.1mol/l溶液中的离子浓度大小关系为() 化学

将质量相等的银片和铂片分别作为阳极和阴极用来电解硝酸银溶液i．以电流强度为1A通电10分钟；ii．10min后，反接电源，以电流强度为2A继续通电10分钟；下列图象分别表示：银电极质量，铂化学

③C．②③④D．①②③④

先将5ml 0.1mol/L的NaOH溶液,配置成0.005mol/L溶液时,应向原溶液中加水（）ml 其他

已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质量分数将（）A.大于40%B.等于40%C.小于40%D.无法确定化学

关于胶体的题目关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是A.溶液成电中性,胶体带有电荷B.通电后,溶液中溶质微粒分别向两极移动,胶体中分散质微粒向某一极移动C.溶液中溶质微粒的运动有化学

下列关于盐酸溶液呈酸碱性的说法错误的是A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡BNH4CL溶液呈酸性是由于溶液中H+>oh-C在醋酸钠溶液中由水电离的OH-不等于H+D水电离出的H+和OH-与盐中化学

关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液化学

（2014•浦东新区一模）溴乙烷与硝酸银溶液混合，未见沉淀物发生，以下解释中理由最充分的是（）A．溴乙烷是共价化合物B．硝酸银是强电解质C．溴乙烷属非电解质D．溶液未酸化、化学

下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液化学

在25°c时,某溶液中,由水电离出的c(H+)=1.0x10^-12mol/L,则该溶液pH可能为：A12,B7,C6,D2. 化学

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