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将4gNaOH溶解在100mLH2O中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10 mL溶液的物质的量浓度是 A.0.01mol/L B.0.1mo将4gNaOH溶解在100mLH2O中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10 mL溶液的物质的量浓度是A.0.01mol/ 化学

B.0.1mol/LC.1m

含有Na2HPO4和Na3PO4的水溶液的氢离子浓度将Na2HPO4和Na3PO4溶解在水中,使其初始浓度相等,并且其总浓度为0.1mol/L,这时溶液的氢离子浓度为——.HPO42-视为酸？PO43-视为盐？化学

（2010•太原模拟）常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L-1的NaCO3溶液中：c(OH−)＝c(HCO−3)+c(H+)+c(H2CO3)B．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05mol•L-1的NaOH溶液等体化学

合后，得到的碱性溶液中：c(

（2014•南通二模）常温下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．当V=0时：c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）B．当V 化学

O32-）+c（HCO3-）

用0.1mol/L 氢氧化钠滴定0.1mol/L 盐酸溶液,如达到滴定终点不慎多加了一滴氢氧化钠溶液（一滴溶液体积约为0.05mL ),继续加水至50ML,所得溶液的PH是A 4 B 7.2 C 10 D 11.3C,氢氧化钠过量,氢氧根浓度为0. 化学

00,体积为0.05L,PO

摩尔浓度,1mol/L溶液配制假设配制NaCl溶液,5.85g,用100mL容量瓶定容配出来的是不是1mol/L 化学

0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（）A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+ 化学

C．c（Cl - ）

（2014•银川模拟）常温下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．当V=0时：c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）B 其他

c（CO32-）+c（HCO

用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定10mL相同浓度的盐酸和醋酸（溶质用HA表示），利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示．下列说法正确的是（）A.b点pH值大于1B.盐酸浓度为0．lmol•L-1C. 化学

（OH-）D. 曲线Ⅰ为盐

0.1mol•L-1NaOH和0.1mol•L-1NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是（）A．[Na+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]B．[Na+]=[Cl-]＞[OH-]＞[H+]C．[Na+]=[Cl-]＞[H+]＞[OH-]D．[Cl-]＞[N 化学

[Na+]＞[OH-]＞[H

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