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等V等c的NaOH和NaHCO3混合后pH和相同浓度的纯碱pH比较?比如说现有①Na2CO3②NaHCO3③NaOH都是0.1mol/L的浓度.现在我把2和3等体积混合,之后的pH和1的pH比较哪个大?为什么?这是水解有关的题, 化学

（2013•西安二模）将一定量的氯气通入300ml浓度为1mol/L的浓NaOH溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系．下列判断不正确的是（）A．n（Na+）：n（C1- 化学

O）：n（NaClO3）可能

分析化学题：浓度均为1mol/L的zn2+,Cd2+混合溶液,加入过量KI,使终点时游离的I-浓度为1mol/L,在ph等于浓度均为1mol/L的zn2+,Cd2+混合溶液,加入过量KI,使终点时游离的I-浓度为1mol/L,在ph等于5时,以二甲化学

浓度的EDTA滴定其中的Zn

在0.1mol/L的醋酸溶液中……在0.1mol/L的醋酸溶液中,为什么这个离子浓度关系是正确的啊?醋酸浓度+醋酸根离子浓度=0.1mol/L 化学

将铜丝插入浓度为1mol·L-1CuSO4溶液,银丝插入浓度为1mol·L-1的AgNO3溶液,组成原电池.（1）用电池符号表示该原电池并计算其电池电动势.(2)若加氨气于CuSO4溶液,使达平衡时氨的浓度为1mol/L,计算的化学

关于水的离子积常数25度时,0.1mol/l的HCL溶液中,由水电离出来的氢离子浓度是多少,计算过程是KW=氢离子浓度*氢氧根离子浓度=10-14,由于氢离子浓度为0.1mol/l,则氢氧根浓度就为10-13,所以由水电离化学

浓度吗,为什么用HCL的浓度

（2014•徐汇区一模）室温下有下列四种溶液：①0.1mol/L氨水；②0.1mol/LNH4Cl溶液；③混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1mol/L；④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1mol/L．四种溶液中c（NH4+）化学

．②③④①B．②①③④C．③

在400L浓度为1mol/L的硫酸溶液中加入多少升密度为1.84g/cm^3浓度为98%的硫酸溶液,然后稀释至600L可得到...在400L浓度为1mol/L的硫酸溶液中加入多少升密度为1.84g/cm^3浓度为98%的硫酸溶液,然后稀释至化学

L硫酸溶液

判断下列说法是否正确：（答案是全错,要写出错因）用1L水溶解40gNaOH,所得溶液的浓度为1mol/L1mol/L的MgCl2溶液中,c(Cl-)=1mol/L从1L1mol/L的NaCl溶液中取出0.1L溶液,其中Cl-的物质的量浓度仍为0.1mol/L 其他

急,球解,N2 + 3H2 = （可逆）2 NH3 中,H2 的起始浓度为3mol/L N2的起始浓度为1mol/L 3秒后NH3的浓度为0.1mol/L 求：3秒后 N2的体积分数（容器为1L,保持不变）化学

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