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下面的话错在哪儿1.1mol硫酸的质量是98g2.1molO可以说成1mol1原子O3.1L溶液中含有H2SO498g,该溶液的摩尔浓度是1mol/L 化学

几个简单的化学问题,请高手解答~!4.0gNAOH(0.1mol)配制的%15水溶液,比例是?100ml%5盐酸（浓度为%38）应该多少盐酸加多少水?1.08g(0.02mol)KBH4,怎么去配置?1mol.L-1盐酸,水解至ph≤3怎么解释?%10的NAOH怎化学

么去调

25C时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液中，c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）B．0.4mol•L-1NH4Cl和0.2mol•L-1NaOH两种溶液等体积混合后pH=9：c（NH4+）化学

Cl-）＞c（Na+）＞c（

下列各组物质混合，加热蒸干，并经充分灼烧，得混合物的是（）A.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合B.向40mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）C.在100mL1mol/LNH4Cl溶液中，化学

投入3.9克Na2O2D.

某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：①NH4+（aq）+32O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+HO2（l）②NO2-（aq）+12O2（g）═NO3-（aq）下列说法正确的是（）A.1mol的NH3和1mol的NH4 化学

×6.02×1023个质子B

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．2.24L氨气中氨分子数目为0.2NAB．1mol甲基中电子数目为9NAC．1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中氧原子数目为0.3NAD．7.8gNaO2与足量H2O反应，转移电其他

常温下，为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究．可能用到的试剂是：0.10mol•L-1氨水，0.1mol•L-1CH3COONH4溶液（中性），CH3COONH4晶体，酚酞试剂，pH 化学

0.10mol•L-1氨水p

N0为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.1molCl2作为氧化剂得到的电子数为N0B.1.0mol•L-1NaAlO2溶液中含有Na+数目为N0C.1mol的甲基与1mol的羟基所含电子数均为9N0D.92g 化学

合气体含有的分子数为2N0

常温下0.1mol/L氨水的pH=a，下列能使其pH=（a-1）的措施是（）A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的氯化铵固体C.加入等体积的0.1mol/LNaOH溶液D.把溶液的温度提高到30℃（不考虑氨气化学

用此电池电解含有0.1mol/LCuSO4和0.1mol/LNaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mole-，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是L，将电解后的溶液加水稀释化学

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