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氮、磷、锌、铁等是与生命活动密不可分的元素．请回答下列问题：（1）NH3和PH3都是极性分子，其中极性较大的是，理由是．（2）20mL0.1mol•L-1次磷酸（H3PO2）溶液与20mL0.1mol•L-1NaOH 化学

构式是___．（3）如图1所

0.1mol•L-1NaOH和0.1mol•L-1NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是（）A．[Na+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]B．[Na+]=[Cl-]＞[OH-]＞[H+]C．[Na+]=[Cl-]＞[H+]＞[OH-]D．[Cl-]＞[N 化学

[Na+]＞[OH-]＞[H

下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．0.1mol•L-1NaAc溶液中，c（Ac-）小于0.1mol•L-1B．镁粉加入氯化铵溶液中有气体生成C．加热稀氨水其溶液pH值稍有变化D．加入CuO固体可以除去Cu 其他

下列有关实验问题的叙述正确的是（）A．实验室用如图所示装置制取乙烯B．配制0.1mol/L硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1mol/L硫酸溶液润洗C．选用酸式滴定管（25mL）量取20.00mLKMnO4溶液D．用化学

下列说法中，正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强B．相同温度下，0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol•L-1氨水中NH4+的浓度大C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度化学

时能导电

根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是（）A．往水中滴加少量氢氧化钠稀溶液，Kw变小B．往AgCl悬浊液中加入0.1mol•L-1NaI溶液，无明显现象产生C．室温下，稀释0.1mol•L-1 其他

浓度的氨水与盐酸混合后所得溶

用NaCl固体配制0.1mol•L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（）A．将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol•L-1的NaCl溶液B．定容时仰视观察液面，实验结果偏低C．固体溶解后，将溶液转其他

刻度线D．配制溶液时容量瓶中

室温下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A.a点所示溶液中c（Na+）>c（A-）>c（H+）>c（HA）B.pH=7时，c（Na+）=0.05 化学

a、b两点溶液中水电离出

25℃时，0.1mol•L-1HA溶液pH=2，0.1mol•L-1HB溶液pH=3．（1）前者大于后者的是（多选、错选均不给分，下同）；①HA、HB的电离平衡常数②HA、HB的电离度③溶液中的c（OH-）④溶液化学

⑤溶液中由水电离出

常温下，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定0.1mol•L-1HA溶液，滴定曲线如下，下列分析错误的是（）A.由a点推知HA是弱酸B.a、b点的溶液中，水的电离程度：a 化学

Na+）>c（A-）

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