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下列说法正确的是（）A.欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、pH试纸B.将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液化学

. 在密闭容器中加入1.5

下列四种溶液中，加入少量括号内试剂，在温度不变时，溶液pH值下降的是（）A．0.1mol/L氨水（AgOH固体）B．饱和石灰水（CaO）C．0.1mol/LNaHS溶液（CuCl2固体）D．饱和氯水（Na2SO3固体）其他

室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C．上述溶液中CN-的水解化学

D．室温下，0.1m

常温下，向25mL0.1mol•L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式．（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶化学

程式表示其原因___；此时，

已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：（1）该溶液中c（H+）=．由水电离出的c（H+）=．（2）已知MgA2是难溶电解质，则其溶解平衡时的Ksp（MgA2）=；（3）化学

其体积的100倍，稀释后盐酸

某二元酸（化学式用H2A表示）在水溶液中的电离方程式是：H2A═H++HA-，HA-⇌H++A2-．试回答下列问题：（1）Na2A溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（2）若0.1mol•L-1 其他

•L-1 H2A溶液中H+的

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，224mL水含有的电子数为0.1NAB．1L0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO32¯C．标准状况下，11.2LCO2和SO2混合气体中含NA个化学

l Cl2加热条件下充分反应

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.1mol二氧化硅晶体中含有4NA个硅氧键B.100mL18.4mo1•L-1硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.92NAC.0.1L3mol•L-1的NH4NO3溶液中含化学

0.3NAD. 将0．l

已知室温下，0.1mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A.HA电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为108B.升高温度，溶液的pH减小C.溶液的pH=4D.HA的电离平衡化学

（2014•江苏模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下1.0L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，NH4+和H+总数大于0.1NAB．常温下，11.2L乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0N 化学

8.0NAD．1.2g金刚石

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