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常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（）A．溶液中水电离出的c（H+）=10-10mol/LB．溶液中c（H+）+c（A-）=0.1mol/LC．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水其他

c（OH-）均增大D．与0.

室温下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A.a点所示溶液中c（Na+）>c（A-）>c（H+）>c（HA）B.a、b两点所示溶液中化学

时，c（Na+）=c（A-）

常温下将浓度为c1的naoh溶液与0.1mol/l的一元酸HA等体积混合,所得溶液ph=7则c1(比较大小)0.1mol/l溶液中的离子浓度大小关系为() 化学

常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8．①pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：；②0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积其他

所得溶液中：c（H+）+c（

已知室温下，0.1mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A.HA电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为108B.升高温度，溶液的pH减小C.溶液的pH=4D.HA的电离平衡化学

已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：（1）该溶液中c（H+）=．由水电离出的c（H+）=．（2）已知MgA2是难溶电解质，则其溶解平衡时的Ksp（MgA2）=；（3）化学

其体积的100倍，稀释后盐酸

已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH值为4,说法正确的是A在Na2ANaHA溶液,离子种类不同B溶质量相等的Na2ANaHA溶液,阴离子相同C在Naha溶液中一定有C(Na+)+C(H+)=c(HA-)+C(OH-)+2C(A?-)D在Na2A溶液中一定化学

Na2A溶液中一定有C （N

已知室温时，0.1mol•L¯1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：（1）该溶液c（H+）=，pH=（2）HA的电离平衡常数表达式K=c(A−)．c(H+)c(HA)c(A−)．c(H+)c(HA)，数值约为化学

升高温度时，K将______

室温时，0.1mol/L某一元酸HA的水溶液PH=4．下列描述不正确的是（）A.该溶液中HA有0.1%发生了电离B.此酸电离平衡常数约为10-7C.升高温度后溶液的PH增大D.若将PH=2的HA溶液与PH=12的NaOH溶化学

常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，下列叙述正确的是（）A．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-3mol•L-1B．pH=2的HA溶液与pH=3的HCl溶液：c（HA）=10c（HCl）C．pH=3的HA溶液与pH=11的化学

等体积混合后所得的溶液中：c

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