1MOL/L的NAOH溶液等体积混合搜索结果第4页,早教吧

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高中化学酸碱混合后离子浓度大小比较问题比如说1mol/L的NH4Cl和0.5mol/L的NaOH等体积混合.我的问题是.混合后溶液又有NH4Cl又有NH3.H2O,那么酸碱性怎么判断化学

有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①NH4Cl与NaOH；②NH4Cl与HCl；③NH4Cl与NaCl；④NH4Cl与AlCl3；下列各项排序正确的是（）A．pH：②＞③＞④＞①B．c（NH4+）：②＞化学

：①＞③＞②＞④D．c（NH

0.1mol/LNH4CL与0.05mol/L的NaOH等体积混合,溶液中的离子浓度是?详细解释，谢谢！其他

已知0.1mol/LH2A与NaHA溶液的pH分别为3.5、8.5，现有下列6种混合液体：：①Na2A与HCl；②NaHA与NaOH；③NaOH与NH4Cl；④Na2A与NaHA；⑤Na2A与NaOH；⑥NaHA与HCl．分别由等体积0.1mol/L的两种溶液混合，下列化学

各组离子浓度大小排序．（1）

下列有关叙述正确的是（）A．常温下，由NH4Cl和NH3•H2O组成的混合液pH一定大于7B．18g由14C原子形成的甲烷中所含有的C─H键的个数为4NAC．向2mol/L的CH3COOH溶液中加入等体积1mol/L的NaOH溶液化学

3COOH）＞c（CH3CO

已知：常温下醋酸铵溶液的PH=7现有常温下的4组混合溶液，分别由等体积0.1mol/l的2种溶液混合而成①NH4Cl与NaOH②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NaHCO3下列各项正确的是（）A．C（NH3•H2 化学

②＞④＞③＞①B．混合溶液④

已知0.1mol/LH2A、NaHA溶液的pH分别为3.5、8.5，现有下列6种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①Na2A与HCl；②NaHA与NaOH；③NaOH与NH4Cl；④Na2A与NaHA；⑤Na2A与NaOH；⑥NaHA与HCl．下化学

下列各项排序正确的是（　　）

实验室中有两瓶溶液：一瓶是0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液,另一瓶是由0.2mol•L-1的NH4Cl溶液和0.2mol•L-1的NaOH溶液等体积混合而成的溶液（混合时忽略溶液的体积变化）.下列关于两溶化学

B．前者大于后者 C．后者大

下列各组物质混合，加热蒸干，并经充分灼烧，得混合物的是（）A.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合B.向40mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）C.在100mL1mol/LNH4Cl溶液中，化学

投入3.9克Na2O2D.

下列各组物质混合，加热蒸干，并经充分灼烧，得到的是混合物的是（）A．0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合B．向400mL、2mol/L的NaOH溶液中通入6.72LCO2（标况）C．在100mL1mol/LNH4Cl 化学

0.05molNa2O2D．

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