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求问化学题,往氨水里加盐酸求pH的问题.往0.02L,浓度为0.10mol/L的氨水中加入V（HCl）L的0.10mol/L的HCl溶液,试计算pH：（1）V（HCl)=0.01L;(2)V(HCl)=0.02L;(3)V(HCl)=0.03L. 数学

向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水，测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示。下列判断正确的是()A．x=20B．稀H2SO4的浓度为0.10mol/LC．b点有：2c(NH4+)=c( 化学

) = c(SO 4 2-

为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10mol•L-1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水．（1）甲用pH试纸测出0.10mol•L-1氨水化学

___（填“正确”、“不正确

为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三位同学利用下面的试剂进行实验：0.10mol•L-1氨水、醋酸铵晶体（其水溶液显中性）、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水．（1）甲用pH试纸测出0.10mol•L-1 化学

正确”、“不正确”或“无法确

常温下，为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究．可能用到的试剂是：0.10mol•L-1氨水，0.1mol•L-1CH3COONH4溶液（中性），CH3COONH4晶体，酚酞试剂，pH 化学

0.10mol•L-1氨水p

今有1.0升0.10mol*l∧-1氨水,加入5.35g氯化铵后,溶液的氢离子浓度是多少?（忽略积的变化）化学

用0.10mol•L-1的盐酸滴定0.10mol•L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A.c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）B.c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）C.c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）化学

c（H+）D. c（Cl-）

1.忽略离子强度的影响,计算下列难溶化合物的溶解度.(1)CaF2在pH=2.0,[F^-]=0.10mol•L^(-1)溶液中(2)AgBr在2.0mol•L^(-1)的氨水溶液中化学

下列叙述正确的是（）A.常温下，pH值等于14与pH值等于12的两种NaOH溶液等体积混和后，c（H+）=10-14+10-102B.常温下，浓度为1×10-10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4C.氨水加水稀释，溶液中除化学

D. 常温下，相同温度下p

常温下，0.10mol/L的下列溶液中呈中性的是（）A.氨水B.NaNO3溶液C.盐酸D.Na2CO3溶液化学

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