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下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）A.0.2mol/LNa2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）B.0.01mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合显碱性：c（Cl-）>c（NH4+）>c 化学

c（Na+）>c（OH-）>

常温下，下列两种溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比（①：②）是（）①pH=3的醋酸②0.01mol/LNaOH溶液．A．1：10B．1：4C．10：1D．无法计算化学

常温下，向100mL0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH变化情况如右图所示．下列判断正确的是（）A.由图中信息可知，HA可能为强酸B.a点对应的溶液中：2c（Na+）=c 化学

溶液中：c（Na+）=c（A

在相同温度下，0.01mol/LNaOH溶液和0.01mol/L的盐酸相比，下列说法正确的是（）A．由水电离出的c（H+）相等B．由水电离出的c（H+）都是1.0×10-12mol/LC．由水电离出的c（OH-）都是0.01mol/LD．化学

计算下列溶液的PH：（1）20mL0.01mol/L的NaOH溶液；（2）10mL0.01mol/L的HCL溶液和10mL110^-3mol/L的HCL溶液混合；（3）10mL0.01mol/L的NaOH溶液和20mL110^-3mol/LNaOH溶液混合；（4) 数学

混合；（4) 10ml 2*

向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH变化曲线如图示.下列说法不正确的是（）A.HA是弱酸B.b点表示的溶液中：2c（Na+）=c（A-）+c（HA）C.c点时：V=10.00mLD.b 化学

c、d点表示的溶液中：c（N

已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。(1)用离子方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因：。(2)常温下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加10mL0.01mol/LNaOH溶化学

L NaOH溶液时，比较所得

把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）A.c（Ac-）＞c（Na+）B.c（HAc）＞c（Ac-）C.2c（H+）=c（Ac-）-c（HAc）D.c（HAc）+c（Ac-）=0.01mol•L-1 化学

l•L-1

求下列溶液的C(H+)和C(OH-),其中由水电离出的C(H+)和C(OH-)为多少1）0.1mol/LNaOH溶液(2)0.01mol/LH2SO4溶液(3)0.2mol/LNaCl溶液化学

说明下列情况有无沉淀生成?（1）1.010的-3次方mol/L的Ag+和1.010的-3次方mol/L的Cl-等体积混合.（2）0.01mol/L的MgCl2溶液5ml和15ml0.01mol/LNaOH溶液相混合. 化学

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