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NO2、NH3和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，生成N2和H2O，则原混合气体中NO2、NH3和O2的体积比可能是(不考虑NO2与N2O4之间的转化)A．2：4：lB．2：1：2C．1：l 化学

．1：4：3

如图是某反应的微观示意图，关于该反应的说法中，不正确的是（）A．反应前后，原子种类、数目均不变B．若D为单质，则A，C质量比为1：2C．若A，B化学计量数之比为5：4，则D中含2种化学

微观示意图形象的表示了A生成B和C反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为（）A．1：1：1B．2：1：2C．2：2：1D．1：2：2 化学

己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC．又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）A.23B.46C.92D.96 化学

已知4A+5B=2C+2D,则关于反应速率,正确的关系是A．4V(A)=5V(B)B．5V(B)=6VDC．2V(A)=3VDD．4V(B)=5VC有人选A,我认为没答案,我的思路是4A~5B反应速率比=计量数比所以Va:Vb=4:5所以5Va=4Vb 化学

已知反应2CO（g）═2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值．设△H和△S不随温度的改变而改变．则下列说法中，正确的是（）A．低温下是自发变化B．高温下是自发变化C．低温下是非自化学

恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），一段时间后达到平衡，生成amolC．则下列说法中正确的是（）A．转化的物质A有amolB．起始化学

）C．当υ正（A）=2υ逆（

碳在充足的氧气中燃烧，则参加反应的碳和生成物的质量比为（）A．1∶1B．1∶2C．3∶8D．3∶11 化学

α粒子和质子从匀强磁场中同一点出发，沿着与磁感应强度垂直的方向以大小相同的初速度v反向运动．若磁场足够大，则它们从出发到第一次相遇时所走的路程之比是（）A.1：1B.1：2C. 物理

碳在充足的氧气中燃烧，则参加反应的碳和生成物的质量比为（）A．1：1B．1：2C．3：8D．3：11 化学

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