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放热反应降温后平衡移动问题如果正反应放热,比如说N2+3H2=2NH3+Q,那么降温后平衡向正反应方向移动,那么应该是正反应速率减小得比逆反应小才对啊,为什么是大呢化学

浓熵度和K的关系当一个反应达到平衡时,Q=K,当增大压强时候,平衡向正方向,生成物浓度变大,Q应该变大,但是K跟压强无关.那为什么.正向移动,Q＜K? 化学

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平衡向减少的方向移动,但正逆反应方向都有物质的浓度减少,那应该向什么方向移动其他

既然速度的方向是物体运动的方向,那么瞬时速度的方向也是物体运动的方向,这句话对吗?那为什么平均速度的方向却是位移的方向,平均速度也是速度,难道它的方向不应该也是物体运动的方物理

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