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下列说法正确的是A．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-amo1·L–1，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液B．常温下，中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度化学

＝V（醋酸） C．25

关于ph相等的HCl和HAc溶液.其中[Cl-]=[CH3COO-].的问题···但是从醋酸的电离平衡来说,在醋酸溶液中,氢离子的浓度不是应该要大于醋酸根吗（因为水解）.这样考虑的话好像与结论矛盾?为什化学

已知25度下,醋酸溶液中存在下述关系：C(H+)乘C(CH3COO-)/C(CH3COOH）=1.75乘10-5次方其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数.1当向该溶液中加入一定量的盐酸时,上式中的数值是否发生变化?为什化学

衡时氢离子浓度C（H+）是多

下列说法错误的是（）A．一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强B．醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kh之间的关系为：Ka•Kh=KwC．溶度积越小，该物质一般越容易在溶液中形化学

已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%，其Ka=1.75×10-5，该醋酸的浓度(mol・L-1)是A.4.0B.0.044C.0.44D.0.005 化学

PH=3的醋酸溶液20毫升,用0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液10毫升恰好完全中和,该醋酸的电离度是? 化学

[急]!氨水,不停加醋酸铵,pH怎么变,应该要考虑水的电离吧我的意思是铵根增多，那么氨水的平衡应该向逆反应方向进行，氢氧根就减少了，Kw不变，那么氢离子浓度变大，pH应该变小吗，会一化学

冰醋酸稀释过程氢离子浓度为什么先增大后减小?用电离常数解释不通阿后面减小是懂了,但是前面氢离子浓度增大,电离常数不变的话,醋酸分子浓度也应该增大.但是因为电离,醋酸分子物质量化学

已知在某温度下,醋酸的电离常数为4×10-5次方,0.1mol/l的醋酸溶液的PH=答案是x2除以0.1-x但是我认为应该是0.1-2x才对化学

有关电离平衡改变的问题!同体积和物质量浓度的1盐酸,2硫酸和3醋酸中和NaOH的能力从大到小?答案是2>1=3醋酸不是弱酸吗?电离出的H+应该很少呀?意思是有足够的NAOH来中和,它可以完全电离吗? 化学

部生成生成物吗?

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