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下列说法正确的是（）A．水的离子积常数KW随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变B．一元弱酸的电离常数Ka越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大C．对已达到化学平衡的化学

而与溶液中的离子浓度无关

某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15若用定义pH一样来规定pD=-lg（D+），则在该温度下，下列叙述正确的是（）。A纯净的重水中，pD="7"B1L溶解有0.01molDC1的重水溶化学

1 L溶解有0.01 mo

某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15若用定义pH一样来规定pD=-lg[D+]，则在该温度下，下列叙述正确的是（）A．纯净的重水中，pD=7B．1L溶解有0.01molDC1的重水溶液，其pD=2C．1L 化学

重水溶液，其pD=12D．纯

28-10/某温度下重水中存在如下电离平衡：D2O==D++OD-,D2O的离子积常数；[D+][OD-]=1.0*10^(-12),若pD=-lg[D+],该温度下有关的分析正确的是（）?（A）0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液,pD=13（B）将pD=4的DC 化学

4的DCl的重水溶液稀释10

某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15，用定义pH一样来规定pD＝－lg{c(D+)},则该温度下，下列叙述正确的是A．纯净的重水（D2O）中，pD＝7B．1L溶解有0.01molDCl的重水溶化学

C．纯净的重水中， c

某温度下重水中存在电离平衡D2O⇌D++OD-，D2O的离子积常数=1.0×10-12，若pD=-lgc（D+），该温度下有关分析不正确的是（）A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释100 化学

等于6C. 向30mL0.

已知温度T时水的离子积常数为Kw.该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）A. a=bB. 混合溶液的pH=7C. 混合溶液中，c（H+）=Kwmol/ 化学

在t℃时，某NaOH的稀溶液中，c（H+）=10-amol．L-1，c（OH-）=10-bmol．L-1，已知a+b=12则：（1）该温度下水的离子积常数是（2）该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是mol．L-1（用含a、b的式化学

在该温度下，将100mL0.

在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)＝10-amol/L，c(OH-)＝10-bmol/L，已知a＋b＝12，则(1)该温度下水的离子积常数Kw＝。(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是mol/L。(3)在该温度化学

该温度下，将100 mL 0

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