28-10/某温度下重水中存在如下电离平衡：D2O==D++OD-,D2O的离子积常数；[D+][OD-]=1.0*10^(-12),若pD=-lg[D+],该温度下有关的分析正确的是（）?（A）0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液,pD=13（B）将pD=4的DCl的

Question

28-10/某温度下重水中存在如下电离平衡：
D2O==D+ + OD- ,D2O的离子积常数；[D+][OD-]=1.0*10^(-12),若pD=-lg[D+],该温度下有关的分析正确的是（）?
（A）0.1mol NaOD溶于重水制成1L溶液,pD=13
（B）将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍,所得溶液pD=6
（C）向30mL 0.5mol/L NaOD 的重水溶液中加入20ml 0.5mol/L DCl的重水溶液,所得溶液的pD=11
（D）pD=10的NaOD的重水溶液中,由重水电离出的[OD-]为1*10^(-10)mol/L
答案是C&D.
为什么C&D对.而A&B选项都却不对?
请详细说明每个选项并写出详细过程.

Answer 1

A PD应为6,和水PH=7的算法一样,D+=离子积的平方根
B 此时应该考虑水的电离