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跪求解析一定量的理想气体贮于某一容器中,温度为T,气体分子的质量为m．根据理想气体分子模型和统计假设,分子速度在x方向的分量的平均值为0 物理

为什麽非体积功不为零系统的Q就等于零?“6.在一个带有无重量无摩擦活塞的绝热圆筒内充入理想气体,圆筒内壁上绕有电炉丝.通电时气体缓慢膨胀,设为等压过程.若(1)选理想气体为体系；(2) 物理

体系:Qp = ΔH ＞ 0

汽车排放污染大气的主要气体NO和CO,有人设想让二者转化为无毒的CO2和N2,反应式如下：2NO+2CO→2CO2+N2该反应是否可自发进行?用大学化学理论说明一下, 化学

一种新型的老板椅为提高舒适性，在座椅下方设计了双管缓冲装置，其结构示意图如图中放大图所示．MN为金属筒，M筒的横截面积为50cm2，忽略M筒的厚度，两筒间密闭了一定质量的理想气体其他

闭气体的高度为12cm，外界

一个热力学疑问首先对于理想气体来说,内能只是T的函数,即U=U(T)其次,内能是广延量,具有可加和性.那么,设想两个系统A和B,A和B的温度相同,但是B的体积是A的二倍.因为内能只是T的函数,那么A 物理

T,体积和A相同,由于内能是

为解决鱼的吸氧,可在水中加CaO2固体,甲,乙为弄清CaO2与水反应的产物是什么,猜想:甲:生成Cao和O2,乙生成Ca(oH)2和氧气.哪个的猜想是错误的,理由?设计式样证明另一个的猜想是对的,要求:实验步其他

在298.15k,10l的容器中含有1mol氮气和3mol氢气,设气体为理想气体,试求容器中的总和两气体的分压化学

求高人指点啊,关于理想气体的内能公式,为什么就可以假设等体后得出气体内能的通用公式dQ=Cv*dt?这个问题纠结了很久,内能变化等于吸收的热量加上外界对系统做功,那么热量是温度的函数, 物理

?我不知道期中到底因果联系是

一个容器体积为0.5[m^3],内含氧气分子,绝对压强1.5x10^6Pa,温度摄氏20.假设容器中的气体是理想气体,求1)容器中有多少mole的氧气?我看书上说一摩物质含Na(阿佛加德罗常数)个粒子,但Na不是用碳1 物理

呢?2) 含多少克氧气?题目

热力学第二定律,理想气体的准静态卡诺循环,当热源温度为100度,冷却器温度为0度时,作净功为800J,今若维持冷却器温度不变,提高热源的温度,使净功增为1.6×10^3J,并设该两个循环都?工作于相同物理

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