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计算用NaOH(0.1mol/L)滴定HCOOH液（0.1mol/L)到化学计量点时溶液的PH值,并选择合化学

用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20ml0.1mol/L的HCOOH溶液计算其化学计量点时的PH及其突跃范围化学

可以帮我解决下这个问题啊···谢谢计算用NaOH（0.10mol/L）滴定HCOOH(0.10mol/L)到化学计量点时溶液的pH,并说明应选择何种指示剂? 化学

化学题求解答精密称取纯CaCo3试样0.1005g,溶解后,用量瓶配制成100ml溶液,精确移取25.00ml,在pH>12时,以钙指示剂指示终点,用EDTA滴定液滴定,用去24.90ml,试计算（1）EDTA滴定液浓度.（2）EDTA对ZnO的滴化学

o=81.39 g/mol

大学分析化学.有关滴定一二元酸H2B,已知其第二级电离常熟是6.02×10^-7,若用0.1mol/lNaOH滴定0.1mol/lH2B,滴至第二化学计量点时,ph为多少,37.我算的是9.46,为什么大了一点呢,我是用[H+]=√KC算的化学

0.1mol·l的CH2ClCOOH溶液能否用酸碱滴定法直接滴定?如果能,计算化学计量点时的pH,并选择合适的指示剂. 政治

化学计量点附近的滴定突跃范围的计算某弱酸pKa=9.21,其共轭碱NaA20ml,0.1mol/L,用0.1mol/Lhcl滴定,滴定突跃范围是多少?也就是计算滴定19.98ml,20.02ml时候,溶液pH值为多少?麻烦提供详细的解题思路, 化学

式子最好.

用0.10mol·L-1NaOH滴定20.00ml0.10mol·L-1HA,计算：（1）化学计量点时的pH值；（2）选用何指示剂确定终点?已知pKa(HA)=5.74 其他

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