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向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O（g）催化剂高温CO2+H2．当反应达到平衡时，CO2的浓度为xmol/L．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器化学

）A．0.5 mol CO+

以知反应eO(s)+Co(g)=Fe(s)+Co2(g)的K=0.5(1273K).若起始浓度c(CO)=0.05mol?L,c(CO2)=0.01mol?L,则...以知反应eO(s)+Co(g)=Fe(s)+Co2(g)的K=0.5(1273K).若起始浓度c(C 化学

)=0.05mol?L,c(

已知反应：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）的K=0.5（1273K）．若起始浓度c（CO）=0.05mol/L，c（CO2）=0.01mol•L-1，请回答：（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度．（2）C 化学

加FeO的量，对平衡有无影响

在温度为830K时，下述可逆反应及其平衡具有某些特殊性：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），若起始浓度co（CO）=2mol?L-1，co（H2O）=3mol?L-1，反应平衡时CO的转化率α（CO）=60%，如化学

起始浓度加大到6mol?L

在773K时CO+H2OH2+CO2的平衡常数K=9，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol·L-1，计算在此条件下，CO的转化率是()A.60%B.50%C.75%D.25% 化学

C.75%

已知反应：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）在1273K时，平衡常数K=0.5．若起始浓度c（CO）=0.05mol/L，c（CO2）=0.01mol•L-1，（1）该反应平衡常数表达式为（2）平衡时反应物浓度为；平衡时化学

3）CO的转化率是___（4

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