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利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）化学

O2（g）=2H2O（g）△

工业上用N2和H2合成NH3“N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H<0”，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+akJ•mo 化学

）△H=-b kJ•mol-

利用N2和H2可以实验NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请冋答下列问题：（1）巳知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）化学

）+O2（g）=2H2O（g

氨在生活、生产、科研中有广泛用途，而氮的氧化物则是造成大气污染的主要物质．（1）已知：2NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6HCl（g）△H=-462kJ/molN2（g）945kJ•mol-1 化学

可逆反应中的△H的意义是什么?比如说一个可逆反应N2+3H2→2NH3△H＞0←其中对于△H的意义是什么?如果△H＞0是吸热还是放热?△H＜0是吸热还是放热?而在一个可逆反应中有正反应和逆反化学

正负是对于正反应而言的还

下列叙述正确的是[]A．用核磁共振氢谱可以鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大C．将Al 化学

溶液分别蒸干后灼烧，所得固

为什么体积变化会影响化学平衡比如N2+3H2=2NH3(是可逆号,增大密闭容器体积（不充入气体）,会向逆反应方向移动,为什么?老师说因为浓度减小,进而影响正逆反应速度,那为什么就是逆反应速率化学

,无视"假如恒压充入稀有气体

对于分解反应来说,要视反应的前后物质的计量数而定.如对2HI（g）可逆符号H2（g）+I2（g）,无论是增大还是减小HI的浓度,HI的转化率都不变；但为什么对2NH3（g）可逆符号N2（g）+3H2（化学

量数之和大于生成物,还是一样

热化学反程式不需要标反应条件,若反应需要催化剂那要标写上去吗?比如N2+3H2=高温,高压,催化剂=2NH3的热化学反程式怎么写?而且这反应还是可逆的,用热化学反程式怎么表示.可逆符号怎么表化学

在一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0.达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A.加催化剂v（正）、v（逆）都发生变化，而且变化的倍数相等B. 化学

C. 降温，v（正）、v（逆

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