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基态Si原子,电子占据的最高能层符号（）,该能层具有的原子轨道数为（）、电子数为（）.答案是M、9、4.但既然只有4个电子,为什么还要有9个轨道,而不是2个轨道?每个轨道上可以有2个电子化学

[Cu(NH3)4](2+)为什么是dsp2杂化,而不是sp3杂化,想不通书上说[Cu(NH3)4](2+)是dsp2杂化的,属于内轨型配合物,但是Cu(2+)的价电子构型是3d9,有4个3d轨道已被电子占满,还有一个被单电子占据,那么它怎么能化学

2杂化呢?莫非是这个电子跃迁

下列说法不正确的是下列说法不正确的是[]A.π键是原子轨道以肩并肩方式相互重叠而形成的B.2个原子形成的多重共价键中,只能有一个是σ键,而π键可以是一个或多个C.共价化合物化学

重叠程度越大,体系的能量越低

乙烯干吗不是SP3杂化C的2S和2个2P杂化成3个SP轨道位于一个平面,剩下一个电子填到2P（2Pz）上去,这样不是有3个SP轨道参与杂化吗?干吗还是SP2而不是SP3?上面打错了，我是问有3个P轨道参与（2个化学

2个初速度不为0的匀加速直线运动合运动,为什么有可能匀加速直线,匀变速曲线?同一卫星轨道上的两个卫星,后面的要追上前面的,为什么要先减速再加速而不是先加速再减速呢? 物理

为什么碳酸根离子中碳元素的化合价取+4价而不是+2价,根据初中化学核外电子层排布C为2；4.若用电子亚层来分析,1S层两个电子2S层两个电子2P层中的两个轨道分别有一个电子,合计是6个,那为其他

要告诉我碳酸根离子的化合价为

为啥p轨道只有1个电子1个轨道最多2个电子,可是2p^2,2p^3,为啥是一个轨道一个电子比如1s^22s^22p^2轨道表示式是圆圈用“”表示哈“↑↓”“↑↓”“↑”“↑”而不是“↑↓”“↑↓” 化学

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