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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是[]A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]B．pH=2的一元弱酸和pH=12的一元强碱等体积混合，因生成的盐水解使溶液中c（OH 化学

C．0.1 mol·L -1

常温下，下列溶液中碱性最强的是（）A.4g氢氧化钠溶于水配制成1L溶液B.0.05mol/L的Ba（OH）2溶液C.c（H+）=10-14mol/L的溶液D.同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钾等体积混合后的溶液化学

等体积和等物质的量浓度的弱酸和强碱混合后,为什么他们的物质的量一定相等不是弱酸不会完全电离吗,还有少量的弱酸,而强碱不是全部电离了,那么应该两者混合后Ph应小于7吧. 化学

物质量浓度相同的弱酸与强碱等体积混合后,溶液的PH值如何、求祥解化学

强碱弱酸盐和它的弱酸或它的强酸盐的混合溶液物料守恒怎么写等浓度的NaAc和HAc混合液物料守恒2c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)等浓度的NaAc和NaCl混合液,物料守恒c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc）+c（Cl-）为什么Na+浓度化学

下列说法正确的是（）A.常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c（H+）═10-7mol•L-lB.常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c（C1-）+c（H+）═c（NH4+）+c（OH-）C.常化学

溶液的pH=10，则该溶液中

室温下，某一元碱A与0.01mol/L某一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7．下列说法中正确的是（）①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大化学

L④反应后，混合溶液中阴离子

MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A．c（M+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）B．c（M+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）C．c（M+）＞c 化学

H+）＞c（A-）＞c（OH

科学家提出酸度新概念--AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AG=lgc(H+)c(OH−)．25℃时，现有物质的量浓度为0.4mol•L-1的HA溶液与0.2mol•L-1的NaOH溶液等体积混合（溶液化学

）若HA为HCl，则混合溶液

酸性HA大于HB 则含等物质的量的NaA和NaB混合溶液中：HA浓度小于HB?若把HA HB稀释相同倍数则氢离子浓度谁的大一些?酸性越强则其强碱盐所对应溶液ph越小？化学

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