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干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是()A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量B．C== 化学

．干冰为分子晶体，二氧化

干冰和二氧化硅晶体同属第ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是A.二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量B.C—O键键能比Si—O键键能小C.干冰为分子晶其他

为什么碳有四只手,氧有2只手?我看周期表上［C］2s22p2p轨道有4个空位,［O］2s22p4p轨道两个空位,化学老师常说的“手”是不是缺几个电子稳定就有几只手呢?那么同主族的元素是不是手一样多化学

下列关于碳族元素性质的叙述不正确的是A按由C到Pb的顺序，元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强B按由C到Pb的顺序，原子半径逐渐增大，单质的还原性逐渐减弱，金属性逐渐增强C碳族政治

碳族元素中，C、Si、Ge、Sn元素+4价稳定，Pb元素+2价稳定。由此推知PbO2在化学反应中容易表现的性质是A.还原性B.易燃烧C.易分解化学

H、C、N、O、Al、Fe是六种常见元素（1）Fe位于周期表第周期，第族，其基态原子未成对电子数为．碳的同素异形体中，金刚石熔点比C60（填“高”、“低”）．（2）用“>”或“ 化学

H4___ NH3（3）Al

根据碳族元素性质的相似性与递变性，判断下列说法正确的是（）A．CO2是分子晶体，SiO2也是分子晶体B．CO2具有氧化性，PbO2也具有氧化性C．在常温下CCl4是液体，SiF 化学

都是正四面体结构，12 g金

化学——选修3：物质结构与性质（15分）碳族元素C、Si、Ge的单质及其化合物在材料、医药等方面有重要的应用。请回答下列问题。（1）Ge原子核外电子排布式为化学

①金刚石晶体中碳原子与碳碳

镭是第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（）A．镭比钙金属性更强B．氢氧化物呈两性C．在化合物中呈+2价D．碳酸盐难溶于水化学

镭是第七周期第ⅡA族元素，关于镭的性质不正确的描述是（）A．在化合物里呈+2价B．单质与水反应产生氢气C．氢氧化物呈两性D．其碳酸盐难溶化学

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