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已知在CH4中,C-H已知在CH4中,C-H键间的键角为109°28′,NH3中,N-H键间的键角为107°,H2O中O-H键间的键角为105°,则下列说法中正确的是[]A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成化学

子对与成键电子对间的斥力 B

H2O2（g）的生成热为133kJ•mol-1，O-H键能为463kJ•mol-1，而H2和O2的解离能分别为436kJ•mol-1和495kJ•mol-1，试求O-O键的键能，为什么不能用O2分子的离解能作为O-O键键能？化学

CH3CH2OH:氧化断同碳原子上的C-H和O-H键,形成C=O键.请问：C=O键是怎样形成的? 化学

101kPa、298K下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知C-C键、C═O键和O═O键的键焓△H分别为347.7kJ•mol-1、745kJ•mol-1、497.3kJ•mol-1．假定石墨烯中碳碳间均是碳碳单键．试计算在101kPa、2 化学

上每12g石墨烯完全燃烧释放

水的化学键为什么有H-O,为什么不是H-O-H为什么一摩尔水有两摩尔的O-H,这两摩尔合起来还是水吗?我主要不明白水中为什么含有H-O 化学

已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线型,两个H原子犹如在半展开的书的两页上,O原子则在书的夹缝上,书页夹角为93°51′,而两个O―H键与O―O键的夹角均为96°52′.试回答：写出H2O2分其他

―O―O―H呢?

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.现提供H2燃烧反应中有关物质的化学键键能：H-H：Q1kJ/mol、H-O：Q3kJ/mol、O2分子内氧原子间的键能为Q2kJ/mol.（1）请根据上述数据,在下图中标注的数化学

化是"放出"热量还是"吸收"

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2完全燃烧放出热量241.8KJ，有关键能数据如下：化学键H-OO=O键能/KJ▪mol-1463.4498则H-H键键能为（）A.413KJ/molB.557KJ/molC.221.6KJ/molD.436K 化学

D. 436KJ/mol

已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）1molH2完全燃烧放出热量为241.8KJ有关键能数据如表：化学键H-OO=O键能/KJ▪mol-1463.4498则H-H键键能为（）A.413KJ/molB.872KJ/molC.221.6KJ/molD.436KJ 化学

. 436KJ/mol

已知：H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol，断开1molO=O键和1molH-O键所吸收的能量分别为496kJ和463kJ，则断开1molH-H键所吸收的能量为（）A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ 化学

kJ

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