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如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是()A．ΔH>0B．X能量一定高于MC．该反应为放热反应D．该反应一定不必加热就可以发生化学

某化学反应在恒压、绝热的条件下进行,体系温度由T1升高到T2,此过程的焓变为A.△H0D.不能确定我的想法是，恒压时，反应热效应Q=△H，绝热时，体系与外界不发生热交换。那么△Q=△H=0.但是化学

已知在等温条件下,化学反应方向的判据为:ΔH-TΔS<0,反应能正向自发进行；ΔH-TΔS＝0,反应达平衡状态；ΔH-TΔS>0,反应能逆向自发进行.(其中ΔH为焓变,ΔS为熵变,T为热力学温度,单位为K 化学

500＋11T)J/mol,

理想气体自由膨胀为什么焓变为0,一下想不通了,我知道温度不变,焓是温度的函数所以不变,但是从焓变的定义式△H=△U+△(PV),△U为0,但是△pv不为0啊物理

德国人哈伯在1905年发明的合成氨，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已知298K时：正反应的△H=-92．4KJ/mol，△S=-198．2J/mol/K。试回答下列问题：（1）根据正反应的焓变和熵变判断298K下化学

____(填“能”或“不能”

关于焓变1.高中化学中,第一次接触到的热化学方程式ΔH和后来接触的焓变是不是一样的概念?2.为什么化学计量数改变,而焓变的单位仍然是J/mol.当计量数为2.3...之类的时候,为什么不读做焦每其他

分析一下

下列说法正确的是（）A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时△H＞O，反应吸热时△H＜OC．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中化学

下列叙述中，不正确的是（）A．正催化剂的使用能降低反应所需的活化能，并提高活化分子百分数B．熵变和焓变对体系影响可表示为：△G=△H-T△S，当△H＜0，△S＞0时，该反应可自发化学

变化，化学平衡也定发生移动；

下列说法正确的是A．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性判断的依据B．△H﹤0，△S﹥0的反应在低温时不能自发进行C．需加热才化学

CO 2 （g）反应的△S﹥

由能量判据（以焓变△H为基础）和熵判据(△S)组合而成的复合判据，适合于所有过程的自发性判断。公式为△H-T△S(T指开尔文温度)。若△H-T△S<0，反应自发进行。电子工业中清洗硅化学

(g) +2H 2 O(g

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