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（5分）在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H="a"kJ．mol-1进一步研究NH3生成量与温度的关系化学

关系，常压下达到平衡时测得部

已知某反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）进行过程中的能量变化如图所示，请回答下列问题：（1）该反应的△H=kJ•mol-1（用含E1、E2的代数式表示）．（2）若在反应体系中加入催化剂使逆化学

”，下同），△H______

（1）乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ/mol，在25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出kJ热量．（2）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出222.5kJ热量，则表示甲烷化学

工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如下：（1）总反应：△H=kJ/mol（2）下列叙述能说明反应体系已达到平衡状态的是．a．v正（CO）=v 化学

=c（CO）c．消耗1mol

甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：化学方程式焓变△H/（kJ•mol-1）活化能Ea/（kJ•mo 化学

═CO2（g）+2H2O（g

已知某些化学键键能的数据如表所示化学键Cl-ClBr-BrI-IH-ClH-BrH-IH-H键能（kJ/mol）243193151432366298436（1）下列物质最不稳定的是A．HClB．HBrC．HI（2）氢气与氯气反应生成氯化学

氢气体的热化学方程式为：

研究硫及其化合物性质有重要意义．（1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ•mol-1．当该反应有0.2molSO2生成时，反应释放出的热量为kJ．（2 化学

：2SO2（g）+O2（g）

甲醇是重要的工业原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．已知常温常压下反应的能量变化如图1所示：②化学键H-HH-OO=O键能kj/mol 化学

（3）CO（g）+

乙苯催化脱氢制苯乙烯反应如图1：（1）已知：化学键C-HC-CC═CH-H键能/kJ•mol-1X348612436反应的△H=+124kJ•mol-1，X=kJ•mol-1．（2）维持体系总压强p恒定，在温度T 化学

维持体系总压强p恒定，在温度

下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气化学

g）+12O2（g）=CO2

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