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工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等．（1）①．火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂．1mol联氨完全反应转移mol电子②．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7k 化学

O2（g）=N2（g）+2H

工业制硝酸的主要反应是4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ/mol（a＞0）（1）如图将4molNH3和5molO2放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8akJ，则反应时转移的电子数为mol．（2）若其他

系图中错误的是______（

（1）铜和浓硝酸反应的化学方程式为；若有0.1mol铜反应时，转移电子的物质的量为mol．（2）铝在周期表中的位置；工业上可用铝热反应焊接钢轨，其化学方程式；铝化学

L2mol/L盐酸反应，生成

（1）铜和浓硝酸反应的化学方程式为；若有0.1mol铜反应时，转移电子的物质的量为mol．（2）铝在周期表中的位置；工业上可用铝热反应焊接钢轨，其化学方程式2Al+Fe2O3高温.A 化学

Al2O3+2Fe；铝与Na

铜和浓硝酸反应过程中有色气体产生，反应的化学方程式为若有0.1mol铜反应时，转移电子的物质的量为mol；浓硝酸在反应中表现出的性质是、．铜和稀硝酸反应的化学化学

电子表用的微型电池是利用氧化还原反应Ag2O+Zn=ZnO+2Ag来设计的，此反应的氧化剂为，被氧化的元素是，如果0.65gZn参加反应，则转移的电子为mol．化学

（2014•淮安三模）LiBH4为近年来储氢材料领域的研究热点．（1）反应2LiBH4═2LiH+2B+3H2↑，生成22.4LH2（标准状况）时，转移电子的物质的量为mol．（2）如图1是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意化学

）═MgB2（s）△H=__

向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：（1）实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为，反应中转移的电子有mol．化学

量锌粉放出标准状况下5.37

碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：（1）、实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→CuI↓+K2SO4+I2．此反应生成1molI2时转移的电子数是mol 化学

HSO3溶液反应后生成碘，写

铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O（1）浓H2SO4作剂，具有性．（2）在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了mol电子，还原了molH2SO4，生化学

生成______ L SO2

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