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Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用．（1）Ti（BH4）2是一种重要的储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为．（2）①Fe 化学

____．②常温下Fe（CO

（1）基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为．（2）金属锂氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．①LiH中，离子半径Li+H-（填“>”、“=”或“< 化学

I1/kJ•mol-

（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为．（2）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键化学

O 键能/（kJ•mo

基态Si原子,电子占据的最高能层符号（）,该能层具有的原子轨道数为（）、电子数为（）.答案是M、9、4.但既然只有4个电子,为什么还要有9个轨道,而不是2个轨道?每个轨道上可以有2个电子化学

碳、氮、氟、硅、铁、钛等元素的化合物广泛应用于生产生活，回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为，1mol氮气分子中σ键和π键的物质的量之比为化学

__．第二周期元素中第一电离

碳、氮、氟、硅、钛等元素的化合物广泛应用于生产生活，回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为，1mol氮气分子中σ键和π键的物质的量之比为；化学

_．第二周期元素中第一电离能

新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．①基态Ti原子的外围电子排布图为，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为．化学

的杂化轨道类型是___，BH

硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为．（2）硅主要以硅酸盐、化学

子之间以___相结合，其晶胞

磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物．（1）磷元素位于周期表的区，基态磷原子中电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为．（2）第三周期中第化学

为___，磷原子杂化方式为_

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