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25℃时，向25mL0.1000mol•L-1HA溶液滴加同浓度的BOH溶液，混合溶液pH随滴加BOH溶液的变化如下图所示．下列有关叙述错误的是（）A.BA溶液呈碱性B.酸HA的电离常数约为0.0011C.M点时，c（B+ 化学

OH-）D. N点时加入1

常温下，向一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，停止滴加，此时溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2 化学

4 溶液与Ba（OH） 2

某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的，你认为其中的原因可能是（）A.向容量瓶中加水未到刻度线B.所用NaOH已经潮解C.定容时未洗涤烧杯和玻璃棒D. 化学

化学问题-配置一定浓度的溶液配置一定浓度的溶液时,如果需要0.01mol碳酸钠粉末,应称量1g还是1.1g?如果称了1.1g,那怎样在定容时保持其浓度（减少误差）? 其他

分液漏斗不是用来调节反应速度的吗怎么用来分液啊比如一种容于水的物质A与不容于水的物质B在一起时他们就发生了分层现象由由于密度不同假设A的密度比B大这样的话我用分液漏斗怎化学

下列有关操作或判断正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取25.20gNaClC．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D．用浓盐酸化学

浓度偏高

已知温度T时水的离子积常数为Kw.该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）A. a=bB. 混合溶液的pH=7C. 混合溶液中，c（H+）=Kwmol/ 化学

试管中有一些植物油，加入配制的消化液，充分振荡，置于37摄氏度温水中，一小时后植物油不见了.配制的消化液可能是（）A.唾液、胃液、肠液B.胃液、唾液、胆汁C.胰液、肠液、胆语文

（10分）在常温下，用一定浓度的CH3COOH溶液滴定VmL同浓度NaOH溶液时得到的滴定曲线如下图：经测定某溶液中只含有Na+、CHCOO－、H+、OH－四种离子，已知这种溶液含有一种或两化学

3 COONa的混合液显酸性

配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中C．定容时观察液面俯视D．定容时观察液化学

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