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在任何条件下，纯水显中性，这是因为（）A.pH=7B.c（H+）=c（OH-）C.c（H+）=c（OH-）=10-7mol•L-1D.c（H+）×c（OH-）=10-14 化学

在任何温度下，纯水都是中性，这是因为纯水中（）A.pH=7B.c（H+）=c（OH-）C.c（H+）=c（OH-）=10-7mol•L-1D.c（H+）•c（OH-）=1×10-14 化学

如图表示水中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断错误的是（）A.XZ线上任意点均呈中性，pH=7B.两条曲线间任意点均有c（H+）•c（OH-）=KwC.M区域内任意点均有c（H+）化学

（2012•天河区二模）下列说法正确的是（）A．对于0.1mol•L-1NH4Cl溶液：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）C．0.1mol/LNaHSO3溶液（p 化学

）中：c（Na+）＞c（HS

物理学中引入了“平均速度”、“总电阻”、“交流电的有效值”等概念，从科学方法上来说属于（）A.控制变量B.等效替代C.类比D.理想模型物理

如图表示水中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断错误的是（）A.两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH-）=KWB.XZ线上任意点均有pH=7C.图中T1 化学

常温下经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-），其可能的情形是（）A.该溶液中由水电离的c（H+）< 化学

CH3COOH溶液与等物质的

下列离子浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中c（NH4+）=c（Cl-）B．同为0.1mol•L-1的CH3COOH和氢氧化钠溶液等体积混合后，c（OH-）=c（H+）C．向NH4Cl溶液中滴加氨水至PH=7时，c（NH4 化学

D．PH=3的H2SO4和P

下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）A.0.2mol/LNa2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）B.0.01mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合显碱性：c（Cl-）>c（NH4+）>c 化学

c（Na+）>c（OH-）>

下列有关溶液的说法正确的是（）A．物质的量浓度相等的NH4Al（SO4）2、NH4HCO3、NH4Cl溶液中c（NH4+）：NH4HCO3＞NH4Cl＞NH4Al（SO4）2B．1.0mol•L-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2 其他

H2CO3）C．测得酸式盐N

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