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下列实验操作正确的是（）A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B.用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水C.容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大D.用托盘天平可以称量至0.1g 化学

配制100ml2.0mol/LNaCl溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是（）A．定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线B．容量瓶使用前未干燥C．转移溶液后，烧化学

关于高一化学溶液配置时浓度的变化情况用量筒量取液态溶质,读数时俯视量筒,所配置的溶液浓度“偏低”为什么会这样的,不是说“仰小俯大”,那这样溶液浓度应该是偏高的呀? 化学

配制250mL0.1mol•L-1的NaCl溶液时，下列实验操作会使所配溶液浓度偏大的是（）A.定容时俯视刻度线B.移液前容量瓶不干燥C.定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再化学

3次，洗涤液转移至容量瓶中

容量瓶--溶液配制用一定物质的量浓度溶液配置另一物质的量浓度溶液时除洗涤烧杯和玻璃棒外,还洗涤了量筒,则物质的量偏大,是物质的量浓度偏大,因为量筒在标定刻度时,没有把附着在其化学

,不实现用量筒去浓溶液,再倒

在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差．下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏大的是（其他操作均正确）（）A．配制500mL1mol/L稀硫酸实验中，化学

实验中，定容时仰视C．用标准

以下配制溶液叙述正确的是（）A.配制一定物质的量浓度溶液时，若加水超容最瓶刻度应用胶头滴管将多余溶液吸出B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视读数，所配溶液浓度偏大C.欲配化学

2SO4未等冷却至室温可立即

滴定时配制好的NaOH标淮溶液保存不当,部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3.对测定结果有什么影响.我老师说无影响,我认为2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O ,生成水使Na2CO3浓度减少使测定结果偏大是NaOH标淮溶化学

用NaOH溶液作为标准液,取其一定体积置于锥形瓶,再滴加2~3滴酚酞试液,用未知浓度的盐酸进行滴定,则测得的盐酸的物质的量浓度将偏大?为什么是偏大?某温度下,将Wg氢氧化钠溶于水,得到Vml饱化学

溶液质量Vb g,水溶剂质量

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH固体已潮解B．称量NaOH固体时，在托盘天平左右放等大小的纸片C．在烧杯中溶解NaOH固体化学

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