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下列说法一定正确的是（）A．用弱酸的电离平衡常数比较同温同物质的量浓度下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱B．常温下pH=2的盐酸、氯化铵两种溶液中，水的电离程度相同C．用化学反应平其他

水的pH变化大

0.1mol•L-1的NH4Cl和0.1mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后溶液中,一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度,…怎么判断的化学

下列说法正确的是（）A.4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5NAB.一定温度下，氯化铵水解离子方程式：NH+4+H2O⇌NH3•H2O+H+，若用KW表示的离子积，Kb表示氨水电离常数，化学

知反应：2Fe3++2I-=

常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③NH4Cl；④NH3•H2O（1）写出④的电离方程式：．（2）上述溶液中，可发生水解的是（填序号）．室温下，在pH=12的①溶液中其他

mol•L-1．（3）在上述

稀释氯化铵溶液的过程中,水的电离程度是减小的.但我认为既然稀释,则盐溶液水解程度增大,所以水的电离程度增大,不知这种思路错在何处, 其他

稀释氯化铵溶液的过程中,水的电离程度是减小的.但我认为既然稀释,则盐溶液水解程度增大,所以水的电离程度增大,不知这种思路错在何处, 数学

下列关于氯化铵溶液的说法正确的是（）A.升高温度，氯化铵水解程度增大B.水解平衡向右移动，溶液的pH一定减小C.向溶液中加入氯化钠固体，能抑制氯化铵的电离D.向溶液中加入化学

水的电离过程为H2O⇌H++OH-，下列叙述正确的是（）A．升高温度，促进水的电离，c（H+）增大，PH增大B．加入NaOH，抑制水的电离，c（H+）和c（OH-）都减小C．加入NH4Cl，促进水的电离，溶化学

下列说法正确的是（）A.常温下，pH=11的NaOH和pH=11的KCN溶液中，水的电离程度相等B.常温下，往Fe（OH）3悬浊液中分别加入少量NaClO、NH4Cl溶液，的溶解度都增大C.NH4Fe（SO4）2溶液中离子化学

OH-）=c（NH4+）+3

NH3•H2O的电离方程式为NH3•H20⇌NH4++0H-．若在氨水中加人下表中的物质，氨的电离平衡及平衡时物质的浓度有何变？请填写下表．结果加入物质变量H2ONH4Cl（s）NaOH（化学

（2）n（OH-）（

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