下列说法正确的是（）A.常温下，pH=11的NaOH和pH=11的KCN溶液中，水的电离程度相等B.常温下，往Fe（OH）3悬浊液中分别加入少量NaClO、NH4Cl溶液，的溶解度都增大C.NH4Fe（SO4）2溶液中离子

Question

下列说法正确的是（　　）

A. 常温下，pH=11的NaOH和pH=11的KCN溶液中，水的电离程度相等

B. 常温下，往Fe（OH）₃悬浊液中分别加入少量NaClO、NH₄Cl溶液，的溶解度都增大

C. NH₄Fe（SO₄）₂溶液中离子浓度关系：2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+3c（Fe³⁺）+c（H⁺）

D. 10mL0.1mol•L^-1CHCOONa溶液与6mL0.2mol•L^-1盐酸混合后：c（Cl^-）>c（Na⁺）>c（OH^-）>c（H⁺）

Answer 1

A．酸碱抑制水的电离，易水解的盐促进水的电离，所以pH=11的NaOH溶液中水的电离被抑制，pH=11的KCN溶液中水的电离被促进，所以两种溶液中水的电离程度不同，故A错误；
B．在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达达到饱和状态所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，同一中物质，温度一定时溶解度不变，所以Fe（OH）₃的溶解度不变，故B错误；
C．NH₄Fe（SO₄）₂溶液存在电荷守恒，即溶液中正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，所以溶液中离子浓度关系：2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+3c（Fe³⁺）+c（H⁺），故C正确；
D．10mL0.1mol•L^-1CHCOONa溶液与6mL0.2mol•L^-1盐酸混合，反应生成醋酸和氯化钠，还有剩余的醋酸钠，溶液显酸性，则离子浓度关系：c（Cl^-）>c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^-），故D错误．
故选C．